Le gallium est peut-être l'élément le plus remarquable du tableau périodique, surprenant les scientifiques et le grand public par ses caractéristiques uniques. Il se distingue par son point de fusion extrêmement bas, à seulement 29.76 °C (85.57 °F), car il peut passer de l'état solide à l'état liquide d'une simple pression sur la paume de la main. Cependant, l'attrait du gallium va bien au-delà de son point de fusion ; il est également essentiel aux technologies modernes, des semi-conducteurs aux panneaux solaires. Cet article décrit les caractéristiques uniques du gallium, ses utilisations commerciales et son impact unique sur l'industrie moderne. Quel que soit votre parcours, que vous soyez passionné de chimie ou intéressé par la science des matériaux, préparez-vous à découvrir le monde fascinant du gallium et à comprendre pourquoi ce métal est considéré comme d'une valeur inestimable.
Qu'est-ce que le Gallium et où le trouve-t-on sur le Tableau périodique?
Le gallium est un métal argenté mou, désigné par le symbole Ga et portant le numéro atomique 31. Classé parmi les métaux de post-transition, il fait partie du groupe 13 du tableau périodique, au même titre que l'aluminium et l'indium. Son point de fusion est d'environ 29.76 °C (85.57 °F), ce qui lui permet de fondre dans la main. Néanmoins, le gallium reste solide à température ambiante. Le gallium n'est pas présent dans la nature sous sa forme élémentaire ; cependant, il est généralement obtenu comme sous-produit de l'extraction de l'aluminium et du zinc.
Comprendre l' Élément gallium
Le gallium est exploité dans l'industrie électronique grâce aux semi-conducteurs, notamment pour la fabrication de l'arséniure de gallium (GaAs) et du nitrure de gallium (GaN), qui exploitent tous deux les propriétés uniques du gallium métallique. Ces composés sont des composants essentiels dans la fabrication de diodes électroluminescentes (DEL), de diodes laser et de transistors haute fréquence. Les caractéristiques de fusion uniques du gallium lui permettent d'être utilisé dans les thermomètres haute température et les alliages à bas point de fusion, ainsi que dans des contextes non scientifiques. Par ailleurs, d'autres alliages contenant du gallium, utilisés hors recherche, élargissent son champ d'application à l'imagerie médicale et aux cellules solaires, marquant ainsi les innovations des industries modernes.
Découverte par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran
Grâce à la spectroscopie, un chimiste français du nom de Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran découvrit le gallium en 1875. En examinant la sphalérite, un minerai de zinc, il remarqua les raies spectrales violettes distinctes du composé et de la sphalérite. Lecoq de Boisbaudran put confirmer le célèbre « eka-aluminium » nommé par Dmitri Mendeleïev en 1871, car le gallium n'existait pas encore dans le tableau périodique des éléments à l'époque.
En l'honneur de son pays et par jeu de mots sur son nom de famille, Lecoq de Boisbaudran a nommé l'élément gallium d'après le mot latin pour la France : Gallia. Changer « gallus » en « gallus » se traduit par coq. Le gallium se présente sous forme métallique et sa masse atomique est d'environ 69.72, pour un numéro atomique de 31. Le gallium est unique en raison de sa point de fusion bas de 29.76 °C ou 85.57 °F. Entre les mains de l'homme, le gallium peut commencer à se liquéfier, mais son point d'ébullition est de 2204 3999 °C, soit XNUMX XNUMX °F. Le gallium possède donc une remarquable gamme d'états de la matière.
L'importance de la découverte du gallium résidait dans la vérification des prédictions de Mendeleïev concernant le tableau périodique, prouvant également l'utilité de l'analyse spectrale en chimie. Pour d'autres domaines scientifiques, ce nouveau métal a suscité des possibilités et suscité l'intérêt lors de son isolement et de ses études.
Comparaison avec Aluminium et autres métaux
L'aluminium et le gallium partagent quelques caractéristiques en raison de leur groupe 13 dans le tableau périodique. Ces deux éléments possèdent une faible densité, bien que celle de l'aluminium soit d'environ 2.7 g/cm³, tandis que celle du gallium est légèrement supérieure, à 5.91 g/cm³. Cependant, la propriété unique du gallium d'être liquide à température ambiante est due à son point de fusion de 29.76 °C (85.57 °F), nettement supérieur à celui de l'aluminium (660.32 °C).
D'un point de vue chimique, les deux métaux sont connus pour leur résistance à la corrosion grâce à une couche d'oxyde protectrice qui se forme à l'air. Cependant, le gallium se comporte différemment en solution aqueuse, car il peut se transformer en d'autres composés comme le nitrate ou le chlorure de gallium dans des conditions spécifiques. L'aluminium est privilégié pour son utilisation industrielle, en raison de son rapport résistance/poids plus faible et de sa plus grande disponibilité. En revanche, le gallium est considéré comme plus utile dans les technologies modernes, en raison de son application dans l'électronique, notamment les semi-conducteurs, les LED et les panneaux photovoltaïques.
Le galium s'avère plus utile que l'indium et l'étain dans les thermomètres à haute température et comme substrat pour l'électronique à base de GaAs. Bien que le gallium soit relativement rare, avec une présence d'environ 19 parties par million dans la croûte terrestre, ses propriétés uniques, notamment sa capacité à s'allier à d'autres métaux, continuent de stimuler les progrès de la science des matériaux et de l'électronique.
Pourquoi Fonte du gallium à une température si basse ?
La science derrière son Point de fusion bas
La structure atomique et les liaisons métalliques caractéristiques du gallium lui confèrent un point de fusion unique de 29.76 °C (85.57 °F). Comparé à d'autres métaux, sa structure atomique produit des liaisons métalliques faibles, ce qui le distingue encore davantage. Sa structure cristalline orthorhombique est déformée, ce qui signifie que les paires d'atomes forment des liaisons plus fortes entre elles, tandis que le reste du réseau métallique interagit faiblement avec les autres atomes. Ces liaisons faibles peuvent être surmontées avec un minimum de combustible, ce qui explique la fusion du gallium à basse température.
De plus, la configuration électronique du gallium aggrave ce problème. Bien que trois électrons de valence entourent le gallium, seuls deux participent à la liaison métallique, laissant derrière eux un réseau faiblement lié. Les recherches suggèrent que le gallium excelle à maintenir l'équilibre entre des liaisons interatomiques plus faibles et des forces plus fortes dans son état solide dense, ce qui en fait une exception dans le monde des métaux.
L'activité électronique inhabituelle du gallium le rend utilisable dans toute une gamme d'alliages, de métaux et de technologies qui font fonctionner des dispositifs sensibles à la température.
Comment Le gallium est un métal Pourtant différent
Le gallium est classé parmi les métaux car il est conducteur d'électricité et de chaleur, et possède des liaisons métalliques. Il présente néanmoins deux différences majeures avec les autres métaux. Premièrement, son point de fusion est relativement bas. Il fond à environ 29.76 °C (85.57 °F), ce qui lui permet de fondre dans la main. Deuxièmement, comme d'autres métaux, le gallium ne se solidifie pas aussi rapidement en cas de baisse de température, ce qui lui permet de rester liquide sur une plus large plage de températures. Du fait de sa relative non-toxicité et de son point d'ébullition élevé, le gallium reste unique parmi les autres métaux, ce qui permet son utilisation dans des applications spécialisées comme les semi-conducteurs et les technologies des métaux liquides.
Rôle de Collage métallique in Point de fusion bas
Les liaisons métalliques du gallium expliquent son faible point de fusion. À l'état solide, les atomes de gallium sont difficilement liés, contrairement aux métaux plus rigides dont le point de fusion est plus élevé. Il en résulte des liaisons métalliques plus faibles. Son faible point de fusion s'explique par une transition fluide vers l'état liquide sous l'effet de la chaleur, grâce à la facilité de liaison de sa structure atomique.
Peut tu Faites fondre du gallium dans votre main?
Exploration de la Température ambiante Phénomène
Contrairement à d'autres métaux, le gallium a un point de fusion étonnamment bas, d'environ 29.76 °C (85.57 °F), juste au-dessus de la température ambiante. Cela signifie que le gallium peut fondre simplement en le tenant dans la main. La température moyenne de la peau humaine, d'environ 33 °C (91.4 °F), est bien supérieure au point de fusion du gallium.
Le phénomène de point de fusion du gallium est dû à sa structure métallique. Ses atomes sont tous peu serrés et le gallium, en tant que métal, nécessite peu d'énergie pour rompre ses liaisons métalliques. De plus, le gallium possède une capacité thermique massique comparativement plus élevée, d'environ 0.37 J/g·°C, ce qui lui permet d'absorber facilement la chaleur lors de son passage à l'état liquide.
Grâce à ses propriétés, le gallium est utilisé dans les instruments de mesure, notamment sous forme d'alliages pour thermomètres, ou encore dans l'étalonnage des tubes à essai. Au-delà de son utilité scientifique, le gallium constitue également un outil pédagogique simple grâce à son bas point de fusion.
Considérations de sécurité lors de la manipulation Gallium liquide
Face aux risques liés à l'exposition ou à une mauvaise utilisation du gallium liquide, une approche de sécurité appropriée doit être adoptée. En conditions normales, le gallium liquide est relativement non toxique en petites quantités et présente peu de risques chimiques. Néanmoins, tout contact prolongé avec la peau doit être évité, car le gallium liquide peut se diffuser dans le derme, ce qui peut provoquer une irritation ou une légère coloration cutanée.
Évitez d'inhaler les vapeurs formées lors du chauffage du gallium. Bien que le gallium possède une faible pression de vapeur et ne s'évapore pas facilement, un chauffage excessif peut entraîner la libération de composés dangereux en raison des contaminants présents. Assurez-vous toujours d'une ventilation adéquate ou travaillez sous une hotte aspirante lorsque vous chauffez du gallium.
Gérer les interactions existantes du gallium avec d'autres métaux. Par exemple, au contact de l'aluminium, le gallium peut diffuser dans sa structure, ce qui dégrade l'intégrité du matériau car il perturbe le réseau cristallin de l'aluminium. Il existe un risque de défaillance structurelle grave dans certains environnements. Conservez le gallium dans du verre ou du plastique, car ces matériaux sont non réactifs et peuvent être utilisés en toute sécurité avec le gallium.
Il est important de noter que, même si le gallium n'est généralement pas considéré comme une matière dangereuse, il nécessite néanmoins une méthode d'élimination spécifique afin d'atténuer ses effets potentiels sur l'environnement. Le gallium utilisé, ou mélangé à d'autres matériaux, ne doit pas être jeté dans les poubelles ordinaires. Il doit être traité dans une installation d'élimination des déchets dangereux ou un centre de recyclage dédié.
En fin de compte, la norme scientifique impose de prendre des précautions pour éviter toute exposition non protégée et de privilégier le port de gants et de lunettes de protection lors de la manipulation du gallium liquide. Ces mesures contribuent au maintien d'un niveau de sécurité adéquat pour les yeux et la peau. Conserver le gallium dans un récipient hermétiquement fermé à température ambiante constante élimine tout risque de déversement ou de contamination pendant les phases opérationnelles.
Quels sont les Propriétés chimiques et États d'oxydation de gallium ?
Réactivité et États d'oxydation of Gallium
Cet élément est réactif, surtout à haute température, et présente des états d'oxydation notables de +1 et +3. L'état d'oxydation +3 est le plus courant et plus stable dans les composés du gallium tels que l'oxyde de gallium(III) (Ga₂O₃) ou le chlorure de gallium (GaCl₃). L'état +1, bien que moins stable, peut être présent dans certains composés comme le chlorure de gallium(I) (GaCl).
Le gallium réagit facilement avec les acides et les bases, ce qui témoigne de sa nature amphotère. Par exemple, il se dissout dans l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de gallium, tandis que l'hydroxyde de sodium produit des ions gallate (GaO₂⁻). Le gallium réagit également avec l'oxygène pour former de l'oxyde de gallium. Ce composé est utile dans la fabrication de dispositifs optoélectroniques grâce à sa large bande interdite et à ses propriétés semi-conductrices.
Les données montrent que le gallium présente de faibles énergies d'ionisation par rapport aux éléments voisins du tableau périodique. Cela favorise la réactivité nécessaire à la liaison avec d'autres éléments. Avec un point de fusion d'environ 29.76 °C, le gallium peut exister à l'état liquide à température ambiante. Ceci est utile dans de nombreux secteurs, comme l'électronique ou les thermomètres à haute température qui utilisent des métaux liquides. Ces caractéristiques et états renforcent l'intérêt du gallium pour les matériaux utilisés dans les technologies modernes et la science des matériaux.
Interaction avec l'eau et Hydrogène
L'interaction du gallium avec l'eau et l'hydrogène est unique. À température ambiante, le gallium ne se dissout pas dans l'eau, mais à des températures plus élevées, la vapeur d'eau peut l'oxyder en oxyde de gallium (III) (Ga₂O₃), libérant ainsi de l'hydrogène. Cette réaction d'oxydation illustre l'activité redox du gallium possible à certaines températures. Par exemple, on peut écrire ceci :
2Ga + 3H₂O → Ga₂O₃ + 3H₂
Cette réaction est également importante car le gallium, utilisé comme catalyseur dans la recherche sur la production d'hydrogène, est bien plus utile que prévu grâce à ses propriétés combinées à l'aluminium. Lorsque des alliages aluminium-gallium sont introduits dans l'eau, une réaction comparable se produit, générant de l'hydrogène gazeux à très grande vitesse et sans émission de CO₂. Cette recherche vise à développer des sources d'hydrogène combustible respectueuses de l'environnement, destinées aux systèmes d'énergie renouvelable.
Certains chercheurs ont également constaté que le gallium était bénéfique pour le stockage de l'hydrogène. Son alliage avec certains métaux, comme l'aluminium, possède un point de fusion bas, ce qui augmente les possibilités de conception de systèmes de stockage réutilisables libérant de l'hydrogène. Des études récentes dans ce domaine ont montré que les matériaux contenant du gallium pourraient former des structures stables pour un stockage et une production efficaces d'hydrogène, contribuant ainsi aux initiatives en matière d'énergie propre.
Les interactions mentionnées précédemment démontrent la pertinence du gallium dans l’avancement des technologies de l’hydrogène, notamment les piles à combustible à hydrogène, la production d’énergie propre et l’ingénierie des matériaux.
Utiliser dans Semi-conducteurs Aux technologies
Les semi-conducteurs doivent leurs composés d'arséniure de gallium (GaAs) et de nitrure de gallium (GaN) au rôle crucial du gallium. Ces éléments sont utilisés dans l'électronique haute vitesse, les dispositifs de puissance et l'optoélectronique grâce à leurs propriétés thermiques et à leur mobilité électronique supérieures. Le GaN est le matériau clé des LED écoénergétiques, des systèmes de communication 5G et des transistors de puissance. De plus, les semi-conducteurs à base de gallium jouent un rôle essentiel dans la fabrication des cellules solaires, améliorant leur efficacité de transformation de la lumière solaire en électricité. Toutes ces propriétés illustrent l'importance du gallium dans le développement de nouvelles technologies électroniques et énergétiques.
Comment se fait- Gallium Utilisé dans les alliages et autres applications ?
Commun Alliages de gallium et leurs utilisations
Le gallium est utilisé dans les alliages pour obtenir des points de fusion bas ou une résistance accrue. L'un des plus célèbres est l'alliage gallium-indium-étain (Galinstan), liquide à température ambiante, utilisable dans les thermomètres, les systèmes de refroidissement et la robotique. Les alliages d'aluminium et de gallium sont également utilisés pour produire de l'hydrogène par réaction avec l'eau. Ces alliages exploitent la propriété unique du gallium de rester liquide et d'augmenter son efficacité, ce qui les rend utiles à des fins industrielles et scientifiques.
Rôle dans Thermomètres à haute température
L'importance du gallium réside dans sa plage de fusion en tant qu'alliage liquide et thermophérique, son point d'ébullition étant très élevé, à 2204 4000 °C (XNUMX XNUMX °F). Son utilisation dans des alliages tels que le galinstan facilite le remplacement du mercure, car il est non toxique et plus respectueux de l'environnement. Ces thermomètres peuvent être utilisés dans des industries telles que la métallurgie, l'ingénierie aérospatiale et d'autres domaines nécessitant des connaissances en sciences physiques, grâce à leur grande précision et à leur réversibilité aux variations de force et de mouvement, même dans des situations extrêmes.
Application dans Arséniure de Gallium et Nitrure de gallium
Les composés de gallium les plus remarquables utilisés dans la production de technologies électroniques et optoélectroniques modernes comprennent l'arséniure de gallium (GaAs) et le nitrure de gallium (GaN).
- Industrie des semi-conducteurs : L'utilisation du GaAs dans l'électronique haute vitesse (par exemple, dans les téléphones portables) est l'un des matériaux les plus répandus grâce à sa mobilité électronique supérieure à celle du silicium. Ses propriétés exceptionnelles permettent un traitement plus rapide du signal dans des dispositifs tels que les circuits intégrés haute fréquence et les transistors micro-ondes.
- Cellules solaires : Le GaAs est souvent utilisé dans les cellules photovoltaïques à haut rendement, en particulier dans les applications spatiales, où sa capacité à résister aux rayonnements et aux températures élevées surpasse les cellules à base de silicium, soulignant l'importance de l'existence du gallium.
- Diodes électroluminescentes (LED) et lasers infrarouges : cet élément crucial pour l'optoélectronique peut être cultivé avec une grande précision et des propriétés matérielles étonnantes, ce qui permet au GaAs de servir de fournisseur efficace pour les LED et les diodes laser fonctionnant dans les longueurs d'onde infrarouges.
Exemple de point de données :
- Les performances d'un composant électronique à base de GaAs sont remarquables. La mobilité des électrons est d'environ 8,500 300 cm²/V·s à 5.6 K, soit 1500 fois supérieure à celle du silicium, dont les performances ne sont que de XNUMX XNUMX cm²/V·s.
- Son efficacité en conditions de laboratoire peut dépasser 30 %, ce qui fait des cellules solaires à base de GaAs une alternative de choix dans les plateformes critiques en énergie.
Nitrure de gallium :
- Électronique de puissance : Le GaN se distingue par sa stabilité thermique et son rendement élevés, ainsi que par sa tension de claquage élevée. Il est particulièrement adapté aux transistors et amplificateurs de puissance fonctionnant dans des environnements extrêmes, tels que les véhicules électriques, les systèmes d'énergie renouvelable et les systèmes satellites.
- Technologie LED : GaN constitue la base de la production de LED bleues et blanches, alimentant des systèmes d'éclairage à semi-conducteurs économes en énergie.
- Technologie de communication et radar 5G : ses capacités opérationnelles à haute fréquence rendent le GaN essentiel aux technologies contemporaines de télécommunications et de défense.
Exemples de points de données :
- Le champ électrique de claquage du GaN dépasse 3 MV/cm, contre 0.3 MV/cm pour le silicium. Cela permet aux appareils d'être plus petits, plus efficaces et plus puissants.
- Les transistors de puissance à base de GaN peuvent fonctionner à des fréquences supérieures à 30 GHz, ce qui représente un avantage pour les réseaux sans fil du futur.
La polyvalence et l'importance des composés de gallium dans l'innovation industrielle, des énergies renouvelables aux systèmes de communication avancés, sont illustrées par le GaAs et le GaN. Leurs propriétés uniques contribuent à répondre aux exigences mondiales d'efficacité et de miniaturisation en révolutionnant les performances des dispositifs électroniques et photoniques.
Foire Aux Questions (FAQ)
Q : Est-il exact que le gallium peut fondre dans la main ?
R : Oui, c'est exact. Le gallium est un métal dont on dit qu'il existe à l'état liquide à température ambiante. Le gallium solide passe à l'état liquide sous l'effet de la chaleur. Dans ce cas, la température de fusion du gallium est de 85.6 °C (29.8 °F). Comme la température est légèrement supérieure à la température ambiante, la chaleur de la main peut faire fondre le gallium.
Q : Quel est le symbole et le numéro atomique du gallium ?
A. Ga qui représente le gallium a le numéro atomique 31. En 1875, le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran l'a découvert en utilisant des techniques de spectroscopie.
Q : Comment le point de fusion du gallium se compare-t-il à son point d’ébullition ?
A. Le gallium possède l'un des points d'ébullition les plus élevés, soit 3999 °C, et un point de fusion très bas, soit 2204 °C. Cette différence de température permet au gallium d'être à l'état liquide, ce qui en fait le seul élément présentant la plage de température la plus élevée.
Q : Quelle a été la prédiction faite pour découvrir le gallium et quel scientifique a fait cette prédiction ?
R : En 1875, le gallium a été découvert par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. Mais sa prédiction avait été anticipée par le chimiste russe Dmitri Mendeleïev, qui avait remarqué la lacune dans le tableau périodique des éléments et l'avait baptisée « eka-aluminium ».
Q : Quelles sont les utilisations courantes du gallium ?
R : Le gallium a de nombreuses utilisations, notamment dans les semi-conducteurs, les LED, les panneaux solaires et les thermomètres haute température. Les composés du gallium comme l'arséniure de gallium et le nitrure de gallium revêtent une importance particulière dans l'industrie électronique.
Q : Comment le gallium se compare-t-il à d’autres métaux comme l’aluminium ?
R : Sous plusieurs aspects, comme son aspect et la formation d'une couche d'oxyde protectrice, le gallium est identique à l'aluminium. Cependant, il est beaucoup plus mou et son point de fusion est plus bas. Alors que l'aluminium est solide à température ambiante, le gallium est liquide dans certaines conditions à température ambiante.
Q : Est-il sécuritaire de toucher le gallium ?
R : Les contacts avec le gallium sont certes brefs et il est très sûr de les rendre inutiles, car le gallium élémentaire n'est pas toxique. Les taches, en revanche, sont bien réelles et peuvent provenir d'expositions prolongées. Certains composés du gallium sont disgracieux et doivent être évités.
Q : Quels alliages avec du gallium ?
A : Prêt à se lier à l'aluminium, le gallium se liera également à un grand nombre d'autres types de métauxLes avantages de la création de liaisons sont largement compensés par les inconvénients de leur fragilisation. Le gallium et ses composés ont de nombreuses utilisations.
Q : Est-il possible de localiser le gallium dans la nature ?
R : Non, le gallium est difficile à trouver, car il n'existe pas à l'état d'élément. Le traitement du zinc et de la bauxite produit du gallium comme sous-produit, mais d'autres minéraux nécessitent une purification après extraction de l'atome de gallium.
Sources de référence
1. Mesures T-T90 avec thermomètres acoustiques à gaz pour mesurer le point de fusion du gallium dans le gaz néon
- Auteurs: J. Widiatmo et al.
- Année de publication : 2024
- Source: Actes de la conférence AIP
- Résumé : Cette recherche tente de mesurer les paliers T-T90 avec des thermomètres à gaz jusqu'au point de fusion du gallium. Ce travail vise à imposer de nouvelles limites à la mesure de la température par rapport aux étalons thermodynamiques. L'approche utilisée pour le néon est importante pour l'établissement de références de température fiables en science et dans l'industrie.
- Principales constatations: Les résultats améliorent les niveaux de précision des mesures de température au point de fusion du gallium, ce qui est important dans plusieurs domaines de la métrologie et de la science des matériaux.Widiatmo et al., 2024).
2. Du point de fusion du gallium au point triple du mercure : une étude sur la mesure thermodynamique de la température
- Auteurs: J. Widiatmo et al.
- Date de publication: 2024-07-01
- Source: Revue internationale de thermophysique
- Résumé : Cet article détaille la série de procédures de mesure réalisées pour quantifier thermodynamiquement les températures depuis le point de fusion du gallium jusqu'au point triple du mercure. Ce travail est remarquable car il souligne l'importance et l'impact de la précision de la température dans les domaines scientifiques et industriels.
- Principales constatations: Dans le cadre de la recherche, l'auteur a documenté les méthodes employées pour mesurer les températures entre plusieurs points de référence fixes, ce qui a amélioré la compréhension des propriétés et des normes thermodynamiques.Widiatmo et al., 2024).
3. Nouvelle réalisation du point de fusion du gallium au NIM et validation par comparaison avec le PTB
- Auteurs: Xiaoke Yan et d'autres
- Année de publication: 2024
- Source: Actes de la conférence AIP Presse
- Résumé : L'étude décrit les nouveaux travaux du NIM concernant la détermination du point de fusion du gallium et sa validation par des mesures par rapport à la méthode du PTB. Cette tentative vise à fournir une norme plus précise et plus cohérente pour le point de fusion du gallium.
- Principales constatations: La conclusion affirme que la certitude de la nouvelle réalisation est cohérente avec d’autres normes internationales reconnues, renforçant ainsi la fiabilité du point de fusion du gallium en tant que point fixe thermométrique (Yan et al., 2024).
4. Gallium
5. Métal
